Question

将充满二氧化氮、氧气的100毫升试管倒扣在水槽中，若最后剩余10毫升气体，则混合气体中，氧气的体积可能为

有两种情况，一种是多余的2毫升气体全部为氧气，另一种为全部都是一氧化氮。不知道全部是一氧化氮的咋么算。
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要过程，谢谢

Answer 1

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余
但是如果O2过量，NO2过量的话就有了

1.O2过量，剩余的10mL都是氧气，那么反应的90mL气体
NO2：O2=4：1
所以反应的NO2的体积是4/5×90=72mL
O2是90-72=18mL
所以原来O2的体积是18+10=28mL

2.NO2过量
根据3NO2+H2O=2HNO3+NO
知道了剩余10mLNO的话，就是过量了NO2是30mL
反应了70mL气体
根据反应比例知道了NO2是70*0.8=56mL
O2是70-56=24mL
所以原来有O2好似24mL