化学平衡的一道题

在相同温度下,有相同体积的甲,乙两容器,甲容器冲入1gN2和1gH2,乙容器中冲入2gN2和2gH2。下列叙述错误的是()A,化学反应速率:乙大于甲B,平衡后N2的浓度:... 在相同温度下,有相同体积的甲,乙两容器,甲容器冲入1gN2和1gH2,乙容器中冲入2gN2和2gH2。下列叙述错误的是( )
A,化学反应速率:乙大于甲
B,平衡后N2的浓度:乙大于甲
C,H2的转化率:乙大于甲
D,平衡混合气体中H2的体积分数:乙大于甲

答案选D,我不太懂,帮忙解释下B和D呗
答得好会追加分数的
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nankailcq
2011-01-09 · TA获得超过1002个赞
知道答主
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这里面有几个概念要先理解清楚:
1化学反应速率,指得是某一个瞬间化学反应进行的快慢;
2N2的浓度,是单位体积含有的N2的物质的量,也就是N2的物质的量除以容器的容积;
3H2的转化率,反应消耗的H2的物质的量与原来有的氢气的物质的量之比;
4H2的体积分数,容器中H2的体积与所有气体的体积和之比。
第一个概念,是反应开始时或进行中的某个瞬间反应状态的表示量。这个量的值与反应的过程有关。
第2,3,4是反应达到平衡时的状态表示量,其值与过程无关,只与最后的温度,体积,压强等条件有关。
据此,可以作如下假设,
开始时,乙容器是甲容器的容积的两倍,冲入的气体不变。这时比较甲,乙两容器。B,C,D
中的量应该都是相等的。现在将乙容器压缩至甲容器的体积。则
B、乙容器中N2的浓度会增加,因为体积变小了;
C、H2的转化率会变大,在体积缩小的情况下,N2+3H2=3NH3平衡会向右移动;
D、H2的体积分数会变小,因为平衡右移的过程中H2的量会减少。[VH2/(VH2+VN2+VNH3)中分子变小了,分式的值当然变小)
LostHHYY
2011-01-09 · 超过17用户采纳过TA的回答
知道答主
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PV = nRT(气体状态方程,P:压强 V:体积 n:物质的量 R:常数 T:温度(K))
这个方程很有用,建议你熟练运用

A、由题可知乙中反应物得物质的量大,所以浓度大,压强也大,所以反应速率快。
B、乙多加入了N2和H2,N2的浓度肯定大了
C、对于甲N2 + 3H2 ≈ 2NH3 来说,乙多加入了N2和H2,也就相当于加压,平衡右移H2的转化率高。
D、其实乙就相当于把两个甲混合到一个同体积的容器中反应(也就是加压了)
可知,本来乙(也就是2个甲)和甲达到平衡时H2的体积分数一样的,但是乙还相当于加压,平衡右移,所以H2转化高而更少了,所以对于平衡时的混合气体H2的体积分数应该是:甲大于乙。
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匿名用户
2011-01-18
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B答案因为平衡后化学反应速率还在进行,而乙的质量大,其反应快故而浓度大
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tianshi0126
2011-01-20
知道答主
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容器容积相同,乙容器的压力大,N2+3H2=2NH3平衡会较甲向右移动,所以N2及H2 的转化率较甲大。 但c=m/v,体积不变,乙中N2和H2的量都比甲大 所以浓度大
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