Question

研究性学习小组的同学对某Cu-Zn合金中的金属含量进行实验测定。准确称取该合金10.0g 放入容器中，把45.0g

某稀硫酸分散系加入，使之充分反应，所得数据如下表：
序号 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 15.0 15.0 15.0
剩余固体质量/g 9.2 m 8.05
（1）上表中的m的数值为____.(2)合金中铜的质量分数为_____
(3) 整个实验过程中产生了氢气多少克？
（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）由于第一次加入稀硫酸后质量减少了10.0g-9.2g=0.8g，
第三次加入稀硫酸之后减少了10.0-8.05g=1.95g＞0.8g*2
所以第二次加入稀硫酸时锌没有被完全反应完。所以第二次加入时质量应该减少两倍的0.8g
m=10.0g-0.8g*2=8.4g
由于第三次加入稀硫酸之后质量减少＜0.8g*3
所以第三次加入稀硫酸时锌全部反应完，剩余固体的质量为铜
铜的质量分数为8.05g/10.0g*100%=80.5%
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 2
10.0g-8.05g x=0.06g
(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(向上箭头)
65 98
0.8g x*15g
x=8.04%

Answer 2

（1）上表中的m的数值为_8.4_.(2)合金中铜的质量分数为_8.05g/10.0g*100%=80.5%____
(3) 整个实验过程中产生了氢气多少克？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
10g-8.05g y
65/1.95g=2/y y=0.06g

（4）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
10g-9.2g x
65/0.8g=98/x
x=1.21g
1.21g/15g*100%=8.07%

Answer 3

(1）m=10.0g-0.8g*2=8.4g
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
10.0g-8.05g x=0.06g

(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98
0.8g x*15g
x=8.04%

Answer 4

(1)8.4
(2)80.5%
(3)0.06g
(4)13.2%
不知道对不对