Question

高一化学计算题。在线求解答过程！

将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，则参加反应的铁和生成的铜的质量分别是多少。

有答案：铁11.2 铜 12.8 求详细的解答过程和思路。如能总结出一套通用的方法则追加分数！

Answer 1

解：利用差量法计算十分方便
铁片放入硫酸铜溶液后，会导致固体物的质量增加，是因为发生了反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量增加
56 64 8
m(Fe) m(Cu) (56.6-55)g
于是有： 56/ m(Fe) = 64/m(Cu) = 8/(56.6-55)g
解得： m(Fe)=11.2g m(Cu) =12.8g
所以参加反应的铁质量为11.2g，生成铜的质量为12.8g。

通用： 根据差量法计算更加方便

我HI你给你想讲了 你们回答的也忒快了吧，我做完你们回答的好多，

Answer 2

该反应为置换反应
一摩铁置换出一摩铜对应质量增加8克
56.6-55＝1.6
铁反应了0.2摩
56乘以0.2＝11.2
64乘以0.2＝12.8
此类题都可以用差量法

Answer 3

1个铁置换出一个铜以后，固体质量增加8g，（因为铁的原子量56，铜是64），题目中增加质量为56.6-55＝1.6g，所以参加反应的铁就是56*（1.6/8）＝11.2g，生成的铜质量为64*（1.6/8）＝12.8g

Answer 4

55g变成56.6g增加的就是铁铜反应中铁与铜的质量差 它们摩尔质量相差8 用化学方程式（可以说是十字交叉法）反应了0.2molFe 0.2molCu与摩尔质量一乘就行 这类化学计算无论如何难，最基本最重要的就是化学方程式与反应过程，（你应该学过这些吧）还有基本技能：摩尔计算，这类题目没什么通法，没有公式可套，有的仅仅只是你在化学反应方面的积累，见得多自然就上手，就算是没有见过的反应，一般通过氧化还原性的比较可以根据电子守恒、质量守恒等方法走捷径。但总归一句，化学方程式是绝对的基础

Answer 5

方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
可以看出每反应56g铁就生成64g铜，就是增加8g。现在增加了1.6g，1.6除以8等于0.2，再用56和64分别乘以0.2就是铁反应的质量和铜生成的质量。希望我的回答对你有帮助。

Answer 6

设参加反应的铁和生成的铜的质量分别是X和Y克
Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu 固体质量增加
56克 64克 64-56=8克
X克 Y克 56.6-55=1.6克
56/X=8/1.6,X=11.2(g)
64/Y=8/1.6,Y=12.8(g)
这一类质量变化的题目可以采用差量法解。上面也是一个例子。
差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：

（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

举个例子：

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））

解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）