Question

高一化学计算题！

在标准状况下,1体积水吸收500体积NH3,所得氨水的密度为0.9g/cm^3,则氨水的物质的量浓度及氨水的质量分数分别为多少？
求解答过程！

Answer 1

计算物质的量浓度的公式是c=1000ρω/M
式中1000为1000毫升溶液（1升）
ρ为密度
ω质量分数
M摩尔质量
题目中只缺少质量分数ω
1体积水吸收500体积NH3。我们可以看作是1000克水吸收500升NH3，那么
NH3的质量是17×500/22.4
溶液的质量是1000＋17×500/22.4
溶液的质量分数是ω=（17×500/22.4）/（1000＋17×500/22.4）
把计算出的ω值带入公式即可。

Answer 2

设体积为V则M水=V克，M氨=500V÷22.4×17 。n氨=500V÷22.4. V氨水=（M水+M氨）÷0.9
所以氨水的物质的量浓度为=n氨÷V氨 质量分数为=M氨÷(M水+M氨）结果还是自己去算吧

Answer 3

把氨水的总质量计算出来，注意是标准状况，这样就很好计算了。由氨水的密度计算溶液的体积。氨水的物质的量由体积算出，这样就可以求出氨水的物质的量浓度。氨水的质量分数，即用氨气的质量除以总质量。具体计算自己计算啊。

Answer 4

氨水的质量分数=17/35=49%

氨水的物质的量浓度=17/（500+1）=17/501mol/L