Question

5分!!!!!化学*水的电离和溶液的PH值

(2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是________。

求详解!!!谢谢

Answer 1

1 or 13
在这个温度下 水的离子积常数为 4x10-14
又由于水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等 所以溶液可微酸性可微碱性
溶液电离的c(H+)或者c(OH-)等于Kw/(4x10-13)=0.1 mol/L
所以PH=1 or 13

Answer 2

某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。所以水的离子积为4×10-14
在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L
水电离的H+ 和OH-一样多，所以也为c（OH-）4.0×10-13mol/L
水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/<2.0×10-7mol/L,水的电离受到抑制，
所以可能强酸，也可能为强碱
若为酸c（H+）=4×10-14/4.0×10-13=0.1 pH=1
若为碱c（OH-）=4×10-14/4.0×10-13=0.1 pOH=1 14-lg4=pH+pOH pH=13-lg4

Answer 3

该温度下的水的Kw=4x10-14
该温度下溶液中水电离的c(OH-)=c(H+)=4x10-13 mol/L
所以溶液电离的c(H+)或者c(OH-)等于Kw/(4x10-13)=0.1 mol/L
即PH=1或者PH=13