Question

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共搜集氢气1.2g。

（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸液的质量分数是多少？
（3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
注意注意！！解答过程要详细！！要符合初三所学习的！！

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 30 126 2
y x z 1.2g
1）x=30*1.2/2=18g
2) y=98*1.2g/2= 58.8g 质量分数=58.8g/600g*100%=9.8%
3) z=126*1.2g/2=75.6g 质量分数=75.6g/(600g+18g)*100%=12.2%
应该够详细了 化学挺有意思的 加油哦！