Question

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g 求

1)有多少克锌粉参与反应
2）该硫酸溶液的质量分数是多少
3）所得滤液中溶质的质量分数是多少

Answer 1

m=1.2*65/2=39g
H2SO4%=(1.2*98/2)/600=9.8%
ZnSO4%=(39*161/65)/(639-1.2)=15%

追问

過程?

追答

已经很详细了

追问

65/2?

追答

产生2gH2需要65gZn

追问

65?

追答

Zn的摩尔质量

追问

能連公程,每一步清楚一點嗎

追答

Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2
65.......98...............161........2
m.......600x%......637.8y%....1/2