Question

高二化学计算题

甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测的生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为多少克

Answer 1

解析：

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

可见，产生等量H2所消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1，盐酸用量多于氢氧化钠用量。

若想使得
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测的生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
则HCl必然已经消耗完毕，Al过量，而NaOH还有剩余。

用HCl计算：
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2--------6-------------------3
x------3mol/L*0.1L--------y

解得：x = 0.1mol，y = 0.15mol

Al与NaOH反应生成的H2为与HCl反应生成H2的2倍，即0.15mol*2=0.3mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2---------------------------------------------3
z--------------------------------------------0.3mol

解得：z = 0.2mol

所以所要加入Al的质量=27 g/mol * 0.2mol = 5.4g

【解答完毕】

Answer 2

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