Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH

详细解释一下

Answer 1

①稀释过程中溶质的物质的量不变，所以
c(稀释前)×V(稀释前)＝c(稀释后)×V(稀释后)
②
滴定终点时，硫酸和NaOH恰好完全反应。
H2SO4
+ 2NaOH==Na2SO4+2H2O
1mol 2mol
c(稀释后)×25mL
0.14mol/L×15mL
解得：
c(稀释后)＝0.042mol/L
代入①中公式
c(稀释前)×1.00mL＝0.042mol/L×100mL
c(稀释前)＝4.20mol/L