Question

100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应，所得溶液中溶质质量分数是多少

Answer 1

解：设生成的氢气的质量为X，生成ZnSO4的质量为Y。
100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应，发生反应的化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g Y X
65/2=13g/X 65/161=13g/Y
X=0.4g Y=16.1g
反应后所得溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g
所得溶液中溶质质量分数：16.1g/112.6g×100%=14.3% 。
答：所得溶液中溶质质量分数为14.3% 。

Answer 2

zn+h2so4=znso4+h2↑（恰好完全反应）
65
161
2
13g
x
y
那么65/13=161/x=2/y
x=32.2
y=0.4
反应后所得溶液的溶质(znso4)质量分数
:32.2/(13+100-0.4)=28.6%
要记住，生成的0.4gh2不是溶液的范围了，所以要减去