Question

0.1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的氨水等体积反应,求PH

Answer 1

醋酸和氨水可以发生酸碱反应，生成乙酰胺和水：
CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O
反应前，醋酸和氨水浓度均为0.1mol/L，体积相等，因此摩尔数相等，即可假设反应完全进行，反应物全部消耗。
反应物的摩尔数都为0.1mol/L × V，其中V为反应体积（两种溶液的体积相等），反应生成的产物也是0.1mol/L × V。
根据反应方程式，反应中产生了氢离子H+和乙酰胺离子(CH3CONH2-)，并消耗了氨分子NH3。因此，反应后的溶液中氢离子的摩尔数为0.1mol/L × V，乙酰胺离子的摩尔数也为0.1mol/L × V，而氨的摩尔数则为0.1mol/L × V - 0.1mol/L × V = 0。
根据酸碱中和反应，可得：
[H+] = [CH3CONH2-] = 0.1mol/L × V
根据酸碱反应的定义，酸度指数pH等于溶液中氢离子的负对数。因此，反应后溶液的pH值为：
pH = -log[H+] = -log(0.1mol/L × V)
注：在计算pH值的时候，需要先确定反应体积V的数值，才能计算出具体的pH值。