Question

化学题，急！！！

将100mL0.6mol.L-1氯化铝溶液跟0.4mol.L-1苛性钠溶液混合后，得到3.9gAl(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是？（要有详细解题过程）

Answer 1

100mL0.6mol.L-1氯化铝=0.06mol，生成Al(OH)3沉淀最多0.06mol===0.06*78=4.68g现在只生成了3.9gAl(OH)3===0.05mol<0.06mol，结果会有两个，一个是强氧化钠少，沉淀量没有达到最大，一个是氢氧化钠多，沉淀量达到最大后又溶解了一部分
Al3++3OH-=Al（OH）3
3 1
0.15 0.05 需氢氧化钠=0.15/0.4=0.375L
Al3++3OH-=Al（OH）3
1 3 1
0.06 0.18 0.06
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
1 1
0.01 0.01 需氢氧化钠共0.18+0.01=0.19mol v=0.19/0.4=0.475L

Answer 2

得到3.9gAl(OH)3沉淀说明氯化铝过量，列反应方程式由苛性钠量算消耗苛性钠溶液的量，最后在转化成体积就行了。

Answer 3

1、生成Al(OH)33.9/78=0.05mol，氯化铝有100*0.6/1000=0.06mol，氯化铝过量；
2、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+NaCl3，根据化学反应方程式可知，生成0.05mol氢氧化铝，需要0.05*3=0.15mol氢氧化钠；
3、设需要氢氧化钠V L，则0.15=0.4*V，解得V=0.375L=375mL。