Question

初三化学计算题，需要详细步骤。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

需要详细步骤，解题思路，答题后承诺追加20以上。

Answer 1

设反应的碳酸钠的质量x，生成的氯化钠的质量y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 3.52g
106:x=117:y=44:3.52g x= 8.48g y=9.36g
10g样品中含氯化钠：10g-8.48g=1.52g
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数=(1.52g+9.36g)/(10g+102.32g-3.52g)*100%=10%
答：。。。

Answer 2

2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
m1 m2 3.52g

106/m1 = 117/m2 = 44/3.52
得m1 = 8.48g, m2 = 9.36g
所以10g含有氯化钠的纯碱中，碳酸钠质量 = 8.48g，氯化钠质量 = 10-8.48 = 1.52g
加上反应生成的9.36g氯化钠，反应后溶液中氯化钠质量 = 1.52 + 9.36 = 10.88g

溶液质量 = 10 + 102.32 - 3.52 = 108.8g

所以反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 = 10.88/108.8 = 10%

Answer 3

CO2的质量为3.52克。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
X g Y g Z g 3.52g
列比例，解得。
X=8.48g Y=5.84g Z= 9.36g

最后所得溶液的质量分数为：NaCl％=（10-8.48+9.36）/（102.32+10-3.52）=10%