Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表 实验次数 项目 第

实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是 。

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

Answer 1

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
y x z 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g
消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g
2、反应的铁=11.2g(铜不反应)，
铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%
3、152/2=z/0.4g z=30.4g
溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%

Answer 2

1，3比
说明反应的铁是足量的
1，2比
说明反应的硫酸是足量的
故第一次试验为恰好完全反应
每生成1氢气 就生成1 FeSO4
即氢气与FeSO4质量比为2：152=1：76
故FeSO4质量为76*0.4=30.4g
溶液质量=原有硫酸质量+参加反应的铁的质量-生成氢气的质量
每生成1氢气 就反应1 铁
即氢气与铁质量比为2：56=1：28
故铁质量为28*0.4=11.2g
故溶液质量=100+11.2-0.4=110.8g
溶质质量分数为30.4/110.8*100%≈27.4%

Answer 3

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 152 2 y x z 0.4g 98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g 消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g 2、反应的铁=11.2g(铜不反应)， 铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56% 3、152/2=z/0.4g z=30.4g 溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%

Answer 4

1.80g
2.56%
3.33.5%