Question

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=______Y=______．

求详细的解析过程，尤其是第三次的反应为什么酸反应完了

Answer 1

第一次：10g合金，100g硫酸，能产生0.2gH2，
第二次：10g合金，120g硫酸，能产生0.2gH2，说明合金中的铁完全反应了，因为酸再增加，氢气也还是0.2g。
所以酸足量时，10g合金完全反应能产生0.2gH2，那第三次当合金增加到20g，本应该产生0.4gH2，却还是0.2gH2，说明此时酸不够了，反应没了，不能再和合金反应生成H2，所以第三次酸反应完全，同时相当于金属是过量的。
X=240 Y=0.6
先这样想，刚才分析的是只要酸足量，10g合金就能产生0.2gH2；第三次酸为80g，完全反应产生的H2也是0.2g，总结在一起，我们知道10g合金，80g酸，它俩可以恰好完全反应生成0.2gH2。现在第一问说30g合金，那按比例的话就是都乘以3倍，30g合金，240g酸，能恰好完全反应产生0.6gH2。{10g合金：30g合金=80g酸：X，解得X=240g；
10g合金：30g合金=0.2gH2：Y，解得Y=0.6g}
不知道你能不能理解，不明白再问我吧~

Answer 2

第一次：10g合金，100g硫酸，能产生0.2gH2，
第二次：10g合金，120g硫酸，能产生0.2gH2，说明合金中的铁完全反应了，因为酸copy再增加，氢气也还是0.2g。
所以酸足量百时，10g合金完全反应能产生0.2gH2，那第三次当合金增加到20g，本应该产生0.4gH2，却还是0.2gH2，说明此时酸不够了，反应没了，不能再和合金反应生度成H2，所以第三次酸反应完全，同时相当于金属是过量的。
X=240 Y=0.6
先这样想，刚才分析的是只要酸足量，10g合金就能产生0.2gH2；第三次酸为80g，完全反应产生的H2也是0.2g，总结在一起，我知们知道10g合金，80g酸，它俩可以恰好完全反应生成0.2gH2。现在第一问说30g合金，那按比例的话就是都乘以3倍，30g合金，240g酸，能恰好完全反应产生0.6gH2。{10g合金：道30g合金=80g酸：X，解得X=240g；
10g合金：30g合金=0.2gH2：Y，解得Y=0.6g}
不知道你能不能理解，不明白再问我吧~