某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: 实验次数 项目 第一次 第二次

某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成... 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是80
80
g.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?56%
56%

(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%
33.5%
(结果保留至0.1%). 答案我给了。我要过程
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看尽世间繁华
2011-12-19 · TA获得超过1263个赞
知道小有建树答主
回答量:156
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1、消耗庆备稀硫誉搜毁酸溶液的质量是80g氢气0.4g,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
y x z 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g
消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g
2、反应的铁=11.2g(铜不反漏谈应),
铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%
3、152/2=z/0.4g z=30.4g
溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%
seamancm
2011-12-18
知道答主
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加100克,120克,80克产生氢气质量都盯派指是0.4克,表羡氏示硫酸已经充分反应,所以铁完全反应所消耗的硫酸就只有80克,凯配,另外写出铁跟硫酸反应的方程式Fe+H2SO4 =====FeSO4 +H2,根据氢气质量即可算出铁的质量,也可算出溶质FeSO4 的质量X,溶液总质量为120减去氢气质量,这样就算出溶液溶质质量分数
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