Question

急！高一化学问题

（1） 7.8g Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为_______NA
【请列出方程式详细地讲解一下，非常感激】另外这类转移电子的题目怎么做
（2）①金属钠具有强还原性 ②钠最外层只有一个电子，在反应中容易失去
为什么①②句话有因果关系

Answer 1

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反应中Na2O2的O由-1价一个升高到0价，令一个降低到-2价，所以“每个Na2O2反应转移1个电子”，第一题答案是 0.1
这类题目的结果=化合价变化的总数 × 物质的量
类似的题目还有“1mol Cl2 在与足量NaOH反应时，转移 1 NA电子”

还原性通常是指物质失去电子，化合价升高的性质。约容易失去电子，还原性就越强。主族元素最外层电子数越少，就越容易失去电子，体现还原性。

Answer 2

1。
2Na2o2+2co2=2Naco3+O2因为二氧化碳是过量的，所以反应生成的碳酸钠还还能与二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，但是，由于这个反应中Na不曾有价态变化，所以不考虑电子转移，而之前我所列的那个方程式是属于氧化还原反应，所以有价态变化，由方程式可知反应转移电子为4e-，2摩尔过氧化钠对应4摩尔电子，下面的应该会算了吧
2。
正因为具有还原性，所以表现为失电子，因为是强，所以是容易失去