Question

现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原

现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1
求详细的解释！！

Answer 1

解析：
MgCl2和Al2（SO4）3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀，

MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg（OH）2↓（白色不溶于水的沉淀）
Al2（SO4）3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al（OH）3↓（白色不溶于水的沉淀）

而Al（OH）3具有两性，即可溶于酸，又可溶于强碱。
Al（OH）3 + NaOH → NaAlO2（偏铝酸钠） + 2H2O（沉淀消失）

这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因

根据反应方程：
Al（OH）3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
1-------------------1--------------1------------2
可知：NaOH用量是0.2体积，所以Al（OH）3也必然是0.2体积
而Al全部来源于Al2（SO4）3，在Al2（SO4）3中Al：（SO4）2- = 2：3
所以可推出（SO4）2-体积必为 0.3体积

沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积，
又可推断出Al3+在变为Al（OH）3时又已经消耗了NaOH 0.6体积
可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积（0.7-0.6），
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg（OH）2↓
1--------------2---------------2------------1
0.05----------0.1
而在MgCl2中，Mg：Cl = 1：2
所以Cl用量必为 0.1体积

所以Cl- ：（SO4）2- = 0.1体积：0.3体积 = 1：3

故选择 A