Question

我要请教一道高中化学题!!

由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标准状况下2.24升CO2,试推断杂质的组成是?
我知道答案是碳酸镁和二氧化硅,而且用的是极值法,但是我不知道具体的步骤,请大家帮帮忙!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

这道应该是选择题吧
先旦滚讨论纯净的情况
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2
100g碳酸钙产生22.4L二氧化碳
10g碳酸钙 2.24L二氧化碳
nCO2=0.1mol
所以CaCO3=0.1mol
所以当纯净的时候正好10g 碳酸钙 产生2.24L CO2
但是题目说是有杂质的
所以 我们可以这样想
杂质A 和杂质B 产生的CO2量的平均值要和碳酸钙的一样
碳酸镁的话是84g产生游桥22.4L二氧化碳（8.4g~~0.1molCO2）（小于碳酸钙）模磨余
二氧化硅是不产生的（大于碳酸钙）
所以他们产生0.1molCO2的平均值可以和碳酸钙一样的
估计其他几个选项要么都是大于碳酸钙要么都是小于碳酸钙的

Answer 2

先讨论纯净的情况
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2
100g碳酸钙产生22.4L二氧化碳
10g碳酸钙 2.24L二氧化碳
nCO2=0.1mol
所以CaCO3=0.1mol
所以当纯净的时候正好10g 碳酸钙 产生2.24L CO2
但是题目说是有杂质的
所以 我们可以这样想
杂质A 和杂质B 产生的CO2量的平档旅山均值要和碳酸钙的一样
碳酸镁的话是84g产生22.4L二氧化碳（8.4g~~0.1molCO2）（小于碳酸钙）
二氧化硅是不产生的（大于碳酸钙镇孙）
所以他们产生0.1molCO2的平均值可以和碳酸钙一样的
估计行中其他几个选项要么都是大于碳酸钙要么都是小于碳酸钙的