Question

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升。

为什么是3x+y=(32.64/64)×2 (电子得失守恒)
这步看不懂

Answer 1

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x，NO2的物质的量为y。
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
就可以得到上式32.64/64为铜的摩尔数

Answer 2

由NO3－变成NO，得到电子是3，变成NO2，电子是1
X是生成NO的物质的量，Y是生成NO的物质的量
得电子总数是3x+y
失电子总数＝(32.64/64)×2
两者相等有：3x+y=(32.64/64)×2

Answer 3

因为反应中化合价Cu从0到+2
N从+5到+2或+4
所以Cu的电子给了N
即32.64gCu是32.64/64mol
所以它提供的电子是
32.64/64×2mol
你应该是设NO xmol，NO2 ymol的吧
这样的话生成xmolNO 得到的电子是3xmol
生成NO2 ymol 得到的电子是ymol
因为得失电子守恒
所以3x+y=32.64/64×2

再根据11.2L气体是0.5mol
即x+y=0.5

可以解出x和y

Answer 4

因为设生成NO是xmol,生成NO2是Ymol,硝酸根还原成一氧化氮得到3个电子，还原成二氧化氮得到1个电子，所以总共得到电子（3x+y）摩尔。
而铜(32.64/64)摩尔，失去电子物质的量是(32.64/64)×2摩尔。
所以有3x+y=(32.64/64)×2