Question

按下图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 电一段时间后，c极上有Cu析

按下图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：

(1)电源的P极为________极。
(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。
(3)c极上析出沉淀的质量为________g。
(4)d极上所发生的电极反应式为：________________。
解析：B池中c极上有金属析出，说明它为阴极。由此可知，d、b为阳极，a、c为阴极。按照“正接阳，负接阴”的规律，电源的P极为负极。电解NaOH溶液时，a极产生H2，b极产生O2；电解CuSO4溶液时，d极产生O2，其电极反应式为：4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑。
m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。电解后溶液的质量为：20 g10.23%＝195.5 g。
被电解的水的质量为：200 g－195.5 g＝4.5 g，其物质的量为0.25 mol。
由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，即2.8 L。
根据电子守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，即Cu析出16 g。
答案：(1)负 (2)2.8 (3)16 (4)4OH－－4e－―→2H2O＋O2↑
10．在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况
________________________________________________________________________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
________________________________________________________________________。
(3)如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是
________________________________________________________________________。

Answer 1

负极
2.8
16
4OH- -4e-=2H2O+O2（气体符号）