Question

下图所示装置中,甲,乙,丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCL溶液,CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题
1.电源的N端为——极
2.电极c上的现象为——
3.电极f上的电极反应式为——
4.乙中加入——，可使其恢复至原溶液
（2）若丙中盛装19g质量分数为10％的K2SO4溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11.2L时，则丙中质量分数为——；（过程中无晶体析出）
（3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时点解能否继续进行——。为什么？——。

Answer 1

b产生刺激性气体,说明是Cl2,阴离子在阳极放电,所以a,c,e是阴极,b,d,f是阳极.M是负极,N是正极
c是阴极,阳离子放电,现象为析出紫红色固体
f是阳极,阴离子放电,所以是4OH--4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+
电解CuSO4,少了2Cu和O2,原子比例为1:1,因此加入CuO即可

产生0.5molCl2转移1mol电子,即消耗0.5molH2O是9g,因此丙中剩馀10g溶液.K2SO4质量为1.9g,所以现在质量分数为1.9/10=19%

可以进行,Cu2+放电结束後轮到H+放电