Question

一道化学反应平衡的题目，求方法，过程！坐等啊!！！！！！！！

某温度下, 将3mol A和2mol B充入一密闭容器中, 发生下列反应: aA(气) + B(气)====C(气) + D(气), 5分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符合下列关系: [A]a[B]=[C][D], 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的10倍, 发现A的转化率不发生变化, 则B的转化率为:
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
求解啊！！（过程+方法）

Answer 1

B
A的转化率不发生变化，则a=1，B的转化率也不变
A(气) + B(气)====C(气) + D(气),
开始 2 3
反应 x x x x
平衡 2-x 3-x x x
(2-x)*(3-x)=x*x x=6/5
B的转化率为=（6/5)/3*100%=40%

Answer 2

解：因为温度不变的情况下容器的体积扩大为原来的10倍,其中A的转化率不发生变化，说明化学平衡没有移动，所以前后体积相等，即x=1
A(气)+B(气)===C(气)+D(气)
3 2
转化 x x x x
平衡 3-x 2-x x x
根据题意得到(3-x)(2-x)=x^2
解方程的x=1.2mol
所以B的转化率为 1.2/2*100%=60%
选A 根据c(A) ·c(B)=c(C)·c(D),以及转化率的公式考虑