Question

求化学平衡相关问题！！！

汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2 O2 (g) ===(此处为可逆符号） CO2 （g）
相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2 的浓度分别为1.0×10^(-5)mol/L 和
1.0×10^(-4)mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2
并使其浓度保持为1.0×10^(-4)mol/L，最终尾气中CO 的浓度为____mol/L。

正确答案为：1.1×10^(-6)mol/L
小弟急求清楚的正确解答过程。。。跪谢。。。
没有直接的K值，倒是问题的前面有一表格：
容器编号|c（CO）/ mol/L |c（O2）/ mol/L |c（CO2）/ mol/L |v（正）和v（逆）比较
1 | 2.0×10^(-4) | 4.0×10^(-4) | 4.0×10^(-2) | v（正）=v（逆）
2 | 3.0×10^(-4) | 4.0×10^(-4) | 8.0×10^(-2) | （此处填写答案）
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中物质的起始浓度及正逆反应速率关系如上表，请填写表中空格。
（此为第一小问，上面的题目是第二小问，可是小弟不知有没有关系未填写，现补充。。。）

Answer 1

这道题少了一个条件吧，平衡常数K应该已知。计算过程如图，带入K就能求解。 

奥 那就可以了。根据

 1     |     2.0×10^(-4)   |     4.0×10^(-4)   |      4.0×10^(-2)     |   v（正）=v（逆）

就可以计算出平衡常数K

K=4*10^-2/(2*10^-4*(4*10^-4)^0.5)=10000

带入图片公式，解得n=9*10^-6

求的是CO浓度，=1*10^-5-n=1.1*10^-6