Question

盐类水解是怎么的过程？

Answer 1

1。水解强弱
越弱越水解。都弱都水解
比如：酸性HA比HB弱，则相同浓度NaA比NaB水解程度更大，NaA碱性更强
2。酸碱性
谁强显谁性
强酸强碱盐显中性 弱酸强碱盐显碱性 强酸弱碱盐显酸性 弱酸弱碱盐水解比较复杂，需特殊记
特别的：CH3COONH4为中性 NaHSO3,NaH2PO4,因为电离大于水解显酸性
NaHSO4只电离不水解，显酸性
3。
PH大小，看它显什么性，酸性小于7，中性等于7，碱性大于7，要在常温常压下
4。促进和抑制
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.
（2）浓度不变，温度越高，水解程度 越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。加显酸性或者碱性的盐可以促进水的水解
5。弱酸弱碱
弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）
双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分
以下为常见完全双水解——
:
(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-

Answer 2

水解是酸碱中和的逆向过程，可以根据中和来理解水解