Question

无机化学题

在100摄氏度时，98KPa压力下，硫蒸气的密度为0.5977g/L，已知S的原子量是32.066，则硫的分子式是 A.S8 B.S6 C.S4 D.S2

Answer 1

运用克拉伯龙方程解答
pV=nRT
p为理想气体的压力，单位通常为kPa；
V为理想气体的体积，单位为L；
n为理想气体中气体物质的量，单位为mol；
R为理想气体常数或称摩尔气体常数（R=8.314kPa·L/K·mol)；
T为理想气体的温度，单位为K (100摄氏度=373.15K）

先提醒楼主，你的蒸汽密度弄错了。应该是5.977g/L

假定1L气体，质量是5.977g，物质的量是5.977/32.066X，
得：98kPa*1L=5.977g/（32.066g/mol X） * 8.314kPa·L/K·mol * 373.15K
X=6
所以分子式应该是S6

还要提醒你这个R的单位，有好几种表示方法，做题的时候千万别套错了单位

希望你理解这个方程的含义，也希望我的回答对你有帮助O(∩_∩)O！

Answer 2

设分子式为Sx
则有气体方程pV=nRT n=m/(xM) n=pV/RT
m/V=ρ 注意单位P:kPa V:L n:mol T:K
x=m/(nM)
=mRT/(MpV)=ρ*RT/(Mp)
=0.5977*8.314*(100+273)/(32.066*98)=0.6
你密度是不是输错了？
可能小数点错了吧

Answer 3

pV=nRT,pM=ρRT。M=ρRT/p=0.5977×8.314×373.15／98=18.92

题目给的数据哪里有问题，0℃，101KPa，空气密度都1.293呢，硫蒸气怎么会这么小