Question

某100 ML硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L 硫酸的浓度为0.1mol/L 向混合液中加入1.92克铜粉

拜托详细些。。
恩。。答案不太一样啊。。

Answer 1

n(H+)=0.06mol n(NO3-)=0.04mol n(Cu)=0.03mol
3Cu+8H+ +2NO3-===3Cu2+ +2NO↑+4H2O
所以H+不足按氢算
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225mol
c(Cu2+)=0.225mol/L

Answer 2

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
铜为0.03mol，氢离子为0.06mol 硝酸根离子为0.04mol
1、最简单方法，计算三次，求你所需要的物质的物质的量，譬如求NO，最小的那个就是答案！
2、判断，假如0.03molCu作用完全，则需要氢离子为0.08mol，需要硝酸根为0.02mol，说明硝酸根离子足够，氢离子不足，本题按氢离子的物质的量计算即可！具体计算后，可得到铜离子为=0.06*3/8=0.0225mol，得到NO为0.06*2/8=0.015mol。