Question

将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产成气体5.6L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是多少

Answer 1

根据Cu，N原子守恒@@方程式是两步。一是铜和浓硝酸反应在和硝酸反应。故而产生气体有两种（NO,NO2）反应一@Cu+4HNO3=CU(NO)2+2NO2↑+2H2O 反应二@3CU+8HNO3=3CU（NO)2+2NO↑+4H2O列守恒方程。设①中有x摩尔铜就有2摩尔二氧化氮生成②中有y摩尔铜参加反应，就有2y/3摩尔一氧化氮生成。建立方程@@x+y=12.8/64=0.2 2y/3+2x=5.6/22.4=0.25 解得x=7/80@y=9/80带入方程式4x+8y/3=6.5

回答好累 LZ给分吧.

Answer 2

0.65mol

Answer 3

设与浓硝酸反应了Xmol，则生成No2 2Xmol，生成No（0.4-2X）/3mol，2X＋（0.4-X）/3＝0.25，解得X＝0.0875mol，HNO3＝4X＋8（0.4-2X）/3＝0.65mol

Answer 4

共产主义就是生产资料和生活资料都公有制