Question

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L， 1、求所消耗的硝酸的物质的量

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L，
1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）
2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）

第二问，参考答案是用电子守恒解的：
CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数 设产生了xmolNO2，ymolNO 则有 0.2x2=x+3y x+y
=5.6/22.4 解方程得 x=0.175，y=0.075 所以 x/y=7/3

我用十字交叉法：
气体摩尔数：0.25mol
铜的物质的量：0.2mol
如果全部是NO2:0.4mol
如果全部是NO：0.4/3mol
然后比得7:9.。。。。。

但是这样的话：
1：2 0.3
>0.2:0.25<
3：2 0.7

就对了。
为什么？

Answer 1

十字交叉法的适用范围值得好好探讨。

本人觉得它适用的范围是同一个体系中不同变量的比较。比如一瓶气体中含氧气和氮气，它的平均分子量是29，则可以十字交叉法求氧氮量的比例。交叉的三个变量必须是同体系中同性质的量（如分子量、电子数、密度）

但上面你的解答中0.25是反应后气体的量，0.4和0.4/3与（0.25的气体产物）并不在同一体系中，因此前两个变量不能通过后一个量两比较。

如果要用十字交叉法解答的话可以这样做：0.25的气体当为一个体系，它共提供0.4M的电子。它包含两种气体（两个变量），当全为NO2时提供0.25N电子，当全为NO时提供0.75M电子。则十字交叉为 0.25-0.4-0.75 得 0.35/0.15=7/3。

如果尚不能完全确定十字交叉法是否适用，建议解答后检查结果，若不对则换常规解答方法。

Answer 2

这个因为 NO 和NO2当其中一个减少单位体积的时候 另外一个单纯的增加一体积