Question

若将12.8g的铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标况）则所消耗的硝酸的物质的量是

过程

Answer 1

铜和浓硝酸反应的方程式为：

铜和稀硝酸反应的方程式为：

铜的物质的量为n1=0.2mol，生成的气体的物质的量为n2=0.25mol

利用元素守恒：硝酸铜中n（N）=2n1=0.4mol，

气体中的n（N）=n（NO2）+n（NO）=0.25mol

所以消耗的硝酸为（0.4+0.25）mol=0.65mol

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或镪水。

自然界生成：

1.一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO

2.二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2

3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO

应用：

1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。

2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.

3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。

Answer 2

根据原子守衡，1molCu生成1molCu(NO3)2（不管是不是浓硝酸都是1：1反应）而生成1molCu（No3）2需要2molHNO3又因为n（cu）=0.2mol，所以n（HNO3)1=n(Cu)乘以2=0.4mol 。同理算出n（HNO3)2=n(NO,NO2)=0.25mol。综上所述n（HNO3)=0.4+0.25=0.65mol