Question

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量

Answer 1

硝酸消耗在两部分。一是氧化还原后作为气体产生，二是与氧化来的铜离子组成硝酸铜

12.8g铜的物质的量为0.2mol，全部从0价被氧化到+2价，失去0.4mol的电子，生成0.25mol的气体，则平均1mol气体得到1.6mol的电子

分析还原产物，若为NO2，则1mol气体得到1mol电子（从+5价→+4价）
若为NO，则1mol气体得到3mol电子（从+5价→+2价）
1.6mol介于这两者之间
浓硝酸的反应，暂不考虑N2O等较强还原性的产物
也就是说，不论还原产物是NO2还是NO，0.25mol的气体，对应消耗在氧化还原反应上的硝酸，都是0.25mol

而消耗在铜离子上面的硝酸，则应是铜离子物质的量的2倍，即0.4mol

综上，所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol

Answer 2

方法一：CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数 设产生了xmolNO2，ymolNO 则有 0.2x2=x+3y x+y
=5.6/22.4 解方程得 x=0.175，y=0.075 所以 x/y=7/3

方法二：
消耗的硝酸物质的量=起酸性作用的HNO3物质的量（硝酸铜中的）+ 起氧化作用的HNO3物质的量（NOx中的）= 0.2mol*2 + 0.25mol = 0.65mol
带入方程式计算：
解得：x = 1.7
所以方程式为：
1.6Cu + 5.2HNO3（浓）→ 1.6Cu（NO3）2 + 2NO1.7↑ + 2.6H2O
直接利用十字交叉法：
得到物质的量（体积）比NO：NO2 = 3:7

望采纳谢谢

Answer 3

解：硝酸反应后生气硝酸铜和NO.NO2
Cu～～Cu（NO3）2
0.2mol 0.2mol
无论生气的气体是一氧化氮还是二氧化氮
HNO3～～NO2
0.25mol 0.25mol
所以消耗的硝酸的物质的量等于0.2*2 0.25=0.65mol