Question

高中化学平衡难题

（多选)
体积相同的甲乙两个容器，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3保持温度不变并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，
乙容器保持压强不变，则下列说法正确的是
A.平衡常数乙大于甲 B.SO2的浓度乙大于甲
C.两容器应为绝热容器 D.气体的分子量乙大于甲
求教B选项解释，要简便方法！
由于正反应是气体体积减小的反应，因此减小容器体积，会使得平衡逆向移动。
这句话不对吧，减小体积应该正向移动啊

Answer 1

反应都向正方向，从方程式2+1大于2,可知甲乙总物质的量减小,由PV=nRT
乙压强不变，则体积减小
甲体积不变，压强减小
他们的反应程度相差不大，即反应后SO2的物质的量差不多,基本相当
浓度是=n/V，所以选B
所谓反应的移动，实际使反应向减少改变的方向移动，现在体积减小了，正反应为体积减小，所以要向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，所以那话没错。

Answer 2

你补充的说法是对的，但你的想法错了，平衡向正反应方向移动，转化率不一定提高。
平衡常数是指在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等)，可逆化学反应达到平衡状态时反应产物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比。用符号“K”表示。
甲，乙均可看成是压强改变，压强改变对平衡常数是没有影响的。所以它的平衡常数是不变的，也就是说浓度比是不变的。
假设初始体积为X，平衡时SO2的物质的量为2n，那么甲为X，乙为2/3X
SO2的转化率是不变的，则甲SO2浓度为2n/X，乙为2n/2/3X=3n/X
3n/x大于2n/x
所以B的说法是对的。

Answer 3

乙的体积要大些,要压缩才能达到乙的体积,压缩过程中二氧化硫浓度受两种因素影响,一是体积减小引起的浓度曾大(主要),和化学平衡移动引起的浓度减小(次要),反方向思考,乙的二氧化硫浓度小些.

Answer 4

甲是恒容体系，乙是恒压体系。
由于2SO2 + O2 =(可逆) 2SO3的正反应是气体体积减小的反应，因此乙的容积会减小。因而甲、乙之间可建立一种联系：当两者都达到平衡后，如果减小甲的体积使之与乙相等，则甲、乙内部的各物质浓度应该是完全相同的。至此，问题的关键就在于：“减小甲的体积”过程中，甲中的平衡如何移动？
由于正反应是气体体积减小的反应，因此减小容器体积，会使得平衡逆向移动。因此，可以得到这样的结论：甲中的平衡，逆向移动以后，达到乙中的平衡。因此，甲中的SO2的物质的量比乙的要小，而甲的体积又比乙大，因此甲中SO2的浓度比乙小。

注意一件事，我说的“体积减小”是指容器的体积减小；而你说的“体积减小”其实与平衡移动的关系并不大，它实际上是通过压强的改变来使平衡移动的。甲的体积减小，因而使气体的压强增大，所以平衡正向移动。