高中化学平衡难题
(可多选)密闭容器中的16MLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下400度左右发生6N0+4NH3===5NO2+6H2O平衡后混合气体为17ML则混合前的气体NO和NH...
(可多选)密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下 400度左右发生
6N0+4NH3===5NO2+6H2O
平衡后混合气体为17ML 则混合前的气体NO和NH3的比例可能为( )
A 3:1 B3:2 C3:4 D3:5
请讲解
===这是可逆符号 展开
6N0+4NH3===5NO2+6H2O
平衡后混合气体为17ML 则混合前的气体NO和NH3的比例可能为( )
A 3:1 B3:2 C3:4 D3:5
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首先,由方程式6N0+4NH3<====>5NO2+6H2O
可看出,如果反应进行到底的话,那么10体积的反应物反应后体积会变为11
即每6体积的NO和4体积的NH3反应后,生成物体积会变为11,即跟原来相比增加1体积
而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应,平衡后混合气体为17ML
反应后体积较反应前增加1体积,意思即肯定有6体积的NO和4体积的NH3发生了反应
A选项,即12体积NO和4体积NH3,因为反应是可逆反应,不能进行到底,所以4体积NH3肯定无法完全反应,所以A选项错误。
B选线,即9.6体积NO和6.4体积NH3,因为反应可逆,但不知道可逆程度,所以B选项,有可能使NO恰好反应6体积,NH3反应4体积,所以B选项正确
C选项,即48/7体积NO和64/7体积NO,此选项同B选项,所以C选项正确。
D选项,即6体积NO和10体积NH3,此选项同A选项,所以D选项错误。
综上:混合前的气体NO和NH3的比例可能为(B C )
可看出,如果反应进行到底的话,那么10体积的反应物反应后体积会变为11
即每6体积的NO和4体积的NH3反应后,生成物体积会变为11,即跟原来相比增加1体积
而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应,平衡后混合气体为17ML
反应后体积较反应前增加1体积,意思即肯定有6体积的NO和4体积的NH3发生了反应
A选项,即12体积NO和4体积NH3,因为反应是可逆反应,不能进行到底,所以4体积NH3肯定无法完全反应,所以A选项错误。
B选线,即9.6体积NO和6.4体积NH3,因为反应可逆,但不知道可逆程度,所以B选项,有可能使NO恰好反应6体积,NH3反应4体积,所以B选项正确
C选项,即48/7体积NO和64/7体积NO,此选项同B选项,所以C选项正确。
D选项,即6体积NO和10体积NH3,此选项同A选项,所以D选项错误。
综上:混合前的气体NO和NH3的比例可能为(B C )
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问题答案是AD啊,我很郁闷,你和我想法一样
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同学,你抄错题了!!!
6N0+4NH35NO2+6H2O,这方程式系数明显不对啊!
而且,该反应中NO和NH3中N的化合价都升高,没有化合价降低的元素,明显是错的
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这个反应前后的气体体积发生了变化比例为10:11
反应前16ml 反应后17ml 说明有10ml 其中6ml NO 4ml NH3 发生了反应
所以反应前至少有6ml NO 和4ml NH3
因为是不可逆反应所以只剩下 NO 和NH3之一假设剩下的分别是其中一种则反应前比例分别为
12ml:4ml 和6ml:10ml
所以选 A和D
如果是可逆的话应该选B和C 这个可逆吗。。。。。
反应前16ml 反应后17ml 说明有10ml 其中6ml NO 4ml NH3 发生了反应
所以反应前至少有6ml NO 和4ml NH3
因为是不可逆反应所以只剩下 NO 和NH3之一假设剩下的分别是其中一种则反应前比例分别为
12ml:4ml 和6ml:10ml
所以选 A和D
如果是可逆的话应该选B和C 这个可逆吗。。。。。
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===这是可逆符号
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我想答案也有错的时候吧
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2011-08-09
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我觉得选AD,平衡计算的时候有一个小技巧就是选其中一个反应物反应到底。根据平衡方程式,首先我们假设,混合气体中氨气全部反应掉,即原来容器中有 12mL NO,4mL NH3,按照平衡方程,假设NH3全部反应掉,则最后剩下 5mL NO2, 6mL H2O,以及过量的未参加反应的 6mL NO,这样最后反应结束,还是17mL. 同样道理,假设NO全部反应完,那么原来容器中有6mL NO, 10mL NH3,反应结束 剩余 5mL NO2, 6mL H2O,以及未反应的 6mL NH3,仍然是17mL.我高中毕业很多年了,不知道这个答案对不对。平衡计算只要找准了巧方法就不混乱了。假设反应到底是常用的一种方法。祝你学业有成。
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谢谢
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再补充一下吧。你选BC是怀疑可逆反应中反应物不会完全反应是吧,但是有一点你忽略了,就是在两种反应物中,如果你增加其中一种反应物的量,假设可以无限增大,另外一种是可以看做完全反应的。这就是化学计算中最有意思的地方。还有,化学计算题中,给出的量都是有技巧可循的,比如这道题目中16mL.
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6NO + 4NH3 -----> 5N2 + 6H2O
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能不能讲解一下啊
我认为只要在3到0.6之间都能选,毕竟他是可逆反应,不会到底啊
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在这里别考虑可逆
反应的NO 6mL;NH4 4mL。
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