Question

一道高二化学平衡难题求解！

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍
质量分数可以理解为体积分数么？NO2的体积分数为什么是减小呢?
向容器中通入NO2根据勒夏特列原理，可知平衡向右移。由于平衡移动只能削弱NO2的增加，而不能消除。所以NO2一定增多了，所以NO2的体积分数增大了,这么想为什么不对
答案是C

Answer 1

这里的质量分数可以理解为体积分数
又充入了amolNO2，其效果相当于加压，反应应该是有利于生成N2O4的方向
所以c错误
望被采纳

追问

但是再怎么向右移动，也不可能完全转化为N2O4啊，NO2不会都消耗光，总会有剩余，所以总体来说还是增大的啊

追答

那是相比较之前那个而言它的质量分数减小了。确实不会全部转化为N2O4，但是再加入NO2以后的N2O4的比例增加了。举个具体的例子，原来NO2的质量分数为50%，再次平衡后就变为40%了。因为平衡右移了

Answer 2

此题不管再充入N2O4还是NO2,平衡都向着N2O4方向移动！因为当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论，增大压强向着体积缩小方向移动！平衡正想移动了反应物百分数自然减少了，因为只有一种反应物。这么跟你说吧：等你学了等效平衡你就知道了，它相当于把两个平衡压缩到一个容器中。希望对你有帮助

Answer 3

对原平衡而言，加入amolNO2相当于平衡正向移动，新平衡的NO2物质的量和质量没有原来的两倍多，但是质量是原来的两倍，所以质量分数肯定减小了。关键抓住质量分数是什么，前后平衡不同导致质量分数公式中的分子和分母有哪些变化？希望有帮助

Answer 4

要注意，这里有一个特殊的地方：只有一种反应物一种生成物！不能用浓度改变来分析！实际上不可能加入纯净的NO2!
可以这样理解：加入之前NO2已经有一部分变成了N2O4，且达到了平衡，相同条件下和开始的amolNO2是一样的。然后就相当于把两部分气体压缩到这个密闭容器里，因此，加大压强平衡向生成N2O4的方向移动，NO2的质量分数就减少了！

Answer 5

“所以NO2一定增多了”不能导出“体积分数增大了” 因为压强变化