Question

10克黄铜[铜和锌的合金]放入50克稀硫酸中恰好完全反应， 共收集到0.1克氢气。 求：所得溶液中溶质的质量分

Answer 1

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 163 2
Y X 0.1
X=8.15(g),Y=3.25(g)
所得溶液中溶质硫酸锌的质量分数=100%*8.15/(50+3.25-0.1)=15.33%

Answer 2

代方程式啊

Answer 3

Zn—H2SO4—H2
65 98 2
3.25 4.9 0.1

溶质质量分数 4.9/50=9.8%
Zn质量分数 3.25/10=32.5%

Answer 4

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

0.1克氢气，由硫酸产生，即消耗0.05molH2,就是0.05molH2SO4和0.05molZn，计算的Zn为65*0.05=3.25g，h2so4=0.05*98=4.9,znso4=0.05*（96+65）=8.05g。
所以（欧米噶）=(8.05+4.9)/（50+3.25-0.1）=24.36%