某黄铜(锌铜合金)10g ,加入93.7g稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求反应后所得溶液中溶质的质量分数
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设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为 ：16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)*100%=16.1%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为 ：16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)*100%=16.1%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%
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