Question

高一化学~~

把19.2g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1120mLNO、NO2混合气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量。
要有过程~~答案是0.11mol！！

Answer 1

（你的铜是不是只有1.92g呢，因为19.2g铜完全反应只收集了1120ml气体好像不正确哟，我下面以1.92g带入来带入运算的话，可以得到你要得0.11mol的答案，但是如果用19.2g的话答案就不了）

首先Cu完全反应，生成硝酸铜，Cu(NO3)2，根据铜元素守恒，反赢前有1.92 g / 64 g mol-1=0.3mol的铜原子，反应后就生成了0.3 mol的Cu(NO3)2 ，也就是反应后有0.06mol的硝酸根NO3-

而根据反应后有1120ml气体，说明有1120ml / 24L mol-1 = 0.05 mol的NO和NO2混合气体，但无论NO和NO2的比例如何，一个NO只有N原子，一个NO2分子也只有一个N原子，所以最后混合气体里面一定有0.05摩尔的N原子。

根据氮源子守恒，反应后的所有氮原子数都来自于反应前的硝酸，一个HNO3分子提供一个氮源字，所以一共有0.06mol + 0.05mol = 0.11 mol的N原子参与了反应，即有0.11mol HNO3参与反应。

这个你可以选择配平化学式来做，但是配平就比较麻烦了（需要解一个二元一次方程）。而且如果配平之后也是19.2g的铜，那对应气体体积就无法配平了。所以我再做了一次，应该是1.92g的铜吧？

Answer 2

120ml

Answer 3

这个过程中HNO3有两部分作用：酸性、氧化性

体现酸性的HNO3的物质的量为2n（Cu）
体现氧化性的HNO3的物质的量为n（g）【可有N元素守恒得，不管产物为NO、NO2，均来自HNO3，因而被还原的n（HNO3）＝n（g）】
n（HNO3）＝2n（Cu）＋n（g）