Question

急求！！一道化学题！！

已知2mol白色粉末X完全分解后，恢复至室温，生成白色固体e，无色液体a，无无色气体b各1mol；A，B，E，e，X的焰色反应均为黄色，且A，C，D均为单质。其转化关系如图。请回答;
⑴：X的化学式为＿＿＿＿＿＿
⑵：写写出在水溶液中进行反应③的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿
⑶：反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿
⑷：反应⑤中，每生成1mol D转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
要过程,实在不行打成word文档发到邮箱中去，邮箱531922150@qq.com

Answer 1

由题目的知 A，B，E，e，X的焰色反应均为黄色 所以A，B，E，e，X均含钠元素 且A为单质
故A为钠单质Na 因X分解后形成三种物质在高中阶段应考虑碳酸氢钠或碳酸氢铵，且题目又提示
2mol白色粉末X完全分解后，恢复至室温，生成白色固体e，无色液体a，无无色气体b各1mol
便联想到该反应应为；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 故X为NaHCO3 白色固体e为Na2CO3 无色液体a为H2O 无色气体b为CO2 故反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 故B为NaOH C为H2
由反应⑷的D应为O2 反推E为Na2O2
答案为1.X是NaHCO3
2.HCO3(-)+OH(-)=CO3(2-)+H2O
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.2mol（Na2O2内两个氧原子合成一个基团 两个氧原子带两个负电荷 反应后变为单质为零价故每生成1mol D转移电子的物质的量为2mol）

Answer 2

X NaHCO3
A Na
B NaOH
C H2
D O2
E Na2O2
a H2O
b CO2
e Na2CO3
1.X是NaHCO3
2.HCO3(-)+OH(-)=CO3(2-)+H2O
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
是O的歧化，所以每转移2mol电子生成1molIO2
所以生成1molD转移电子2mol

Answer 3

(1)NaHCO3
(2)H+ + OH- = H2O
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)2mol

Answer 4

NaHCO3

Answer 5

你好~
(1)NaHCO3
(2)H+ + OH- = H2O
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)2mol