Question

取不纯的铁的样品6g，与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，

取不纯的铁的样品6g，与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到105.4g
求：（1）原样品中铁的纯度
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数

过程 （带方程式的） 谢谢呐~~
取不纯的铁的样品6g，与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到105.4g溶液
抱歉 少打了两个字~~

Answer 1

解：
（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变
所以设水的质量为X。
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
73 127
100g-X 105.4g-X
73：127=100g-X:：105.4g-X
X=92.7g
稀硫酸溶液中溶质的质量=100g-92.7g=7.3g
设铁的质量分数为Y
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
56 73
6gY 7.3g
56：6gY=73：7.3g
Y≈0.933=93.3%
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=100g-92.7g=7.3g
溶液质量=100g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=7.3g÷100g=7.3%

Answer 2

减少的质量未氢气的质量 根据氢气的质量可以求出铁的质量和硫酸的质量！进而可以得到铁的纯度和硫酸的质量分数！

Answer 3

解：
（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变
所以设水的质量为X。
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
73
127
100g-X
105.4g-X
73：127=100g-X:：105.4g-X
X=92.7g
稀硫酸溶液中溶质的质量=100g-92.7g=7.3g
设铁的质量分数为Y
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
56
73
6gY
7.3g
56：6gY=73：7.3g
Y≈0.933=93.3%
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=100g-92.7g=7.3g
溶液质量=100g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=7.3g÷100g=7.3%