Question

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况体积为11.2升。

待产生气体全部释放后，向溶液中加入V毫升a mol/L的NaOH溶液，恰使铜离子全部沉淀，求原硝酸溶液的物质的量的浓度。

Answer 1

根据N原子个数守恒：反应后一部分N以NaNO3形式存在，另一部分N以NO,NO2气体形式存在，由已知可知以气体形式存在的N原子的物质的量=0.5mol，Na+的物质的量=NO3-的物质的量=a*V/1000（mol），所以原硝酸中的HNO3的物质的量=0.5+a*V/1000（mol）。
则，原硝酸的物质的量浓度=（0.5+a*V/1000）/0.14 mol/L。