Question

化学题，详细解释。

某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为 。

(2)B中白磷能够燃烧的原因是 。

(3)E中的实验现象是 。

(4)用F装置收集气体的依据是 。

Answer 1

（1）.2H2O2=2H2O+O2↑ （双氧水在二氧化锰的催化下分解产生氧气）；
（2）.物质燃烧的条件有两个，一是达到着火点，二是可燃物与助燃物充分接触。白磷的着火点很低，热水使白磷达到着火点，而A中产生的O2是助燃物，与白磷充分接触后白磷就燃烧了；
（3）.E中有气泡冒出，紫色石蕊逐渐变红。（二氧化碳溶于水产生酸性物质碳酸，而紫色石蕊试液遇酸显红色）；
（4）.CO2 的密度大于空气，所以使用向上排空气法

Answer 2

解：
（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水和氧气，反应条件为二氧化锰，故2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑；
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；
（3）二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大
故答为：
（1）2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑；催化剂；
（2）温度达到着火点，与氧气接触；
(3）紫色石蕊遇酸变红色；CO2+H2O=H2CO3；
（4）气体密度比空气密度大

Answer 3

1.2H2O2=2H2O+O2（g） 双氧水不稳定容易分解；
2.试管中式热水达到白磷着火点，并且A中产生的O2支持燃烧；
3.E中有气泡冒出，紫色石蕊逐渐变红；
4.CO2

Answer 4

(1)H2O2=（MnO2作催化剂)）H2O+O2(气体)(2)A中产生氧气进入B,B中白磷又由于热水作用达到着火点，故会燃烧。(3)E中紫色石蕊变红色，并有气泡冒出。(4)由于进入F的气体是CO2,密度比空气大，可用向上排空气法收集。

Answer 5

（1）.2H2O2=2H2O+O2↑（ MnO2只是起到催化作用）
（2）.1试管中热水的温度达到白磷着火点（2.A中反应放出O2，O2起到助燃作用）白磷燃烧
（3）.紫色石蕊先变红色（然后渐渐变成紫色），并有气泡冒出（H2O+CO2=H2CO3故变红，但H2CO3不稳定易分解）
（4）.反应生成CO2 的密度大于空气，所以使用向上排空气法（2HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2）