Question

化学题~要解释~

由Na2O、NA2O2、NA2CO3、NACL中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量NAOH溶液，气体体积减少一部分，若将上述固体混合物在空气中加热至400度，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物种的几种。

Answer 1

能肯定的有两种（Na2O2和Na2CO3），很显然这四种化合物和足量稀硫酸反应最多可产生两种气体（CO2和O2），再通入NaOH溶液，如果全部是CO2那就没有剩余气体了，因为题目中说有剩余，所以这两种气体必须都有，而原化合物只有Na2O2.Na2CO3能产生这两种气体，后面加热质量增加，是因为Na2O2和空气中的CO2反应了。

Answer 2

加酸有气体放出的有过氧化钠（放出氧气）和碳酸钠（放出CO2），气体能部分被NaOH吸收，被吸收的时CO2，剩下的是氧气，说明这两种气体都有，即原固体混合物中一定有过氧化钠和碳酸钠。加热到400度，质量增加，说明一定有氧化钠。即2Na2O+O2=Na2O2.
总结原固体中有Na2O\Na2O2\Na2CO3

Answer 3

2种，有NA2O2，有NA2CO3，吸收一部分就是有氧气，氧气微溶于水，就有了NA2O2，吸收一部分就有了NA2CO3同酸发生反应放出CO2，因为在空气基本反就为NA2CO3了，和NA2O2是极容易同空气中的CO2反应的，其NA2O是同CO2只能生成NA2CO3不能确定其肯定有，所以肯定有就是过氧化钠和碳酸钠两种，氯化钠不发应也不知道其有无，不能确定...

Answer 4

Jianhui1113的解释是正确地 确实有三种 我们做到这道题目了 答案就是这样