Question

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
1铁粉的质量分数
2反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

根据Fe+2HCl=FeCl2+H2
混合物中只有铁与稀盐酸反应，生成氢气，原质量=7+58.1=65.1克，反应后质量=64.9克，根据质量守恒定律，则氢气质量=65.1-64.9=0.2克，所以n(H)=0.2/2=0.1mol,所以n(Fe)=0.1mol,
m(Fe)=0.1*56=5.6克，所以铁粉的质量分数=5.6/7*100%=80%
(2),因为反应恰好完全，溶液中溶质为FeCl2,m(溶液)=64.9-（7-5.6）=63.5克，m(FeCl2)=0.1*127=12.7克，所以溶质的质量分数=12.7/63.5*100%=20%

Answer 2

Fe+2HCl=FeCl2 + H2
56 127 2
X y 7+58.1-64.9
X=5.6 y=12.7
5.6/7=0.8=80% Cu的质量为7-5.6=1.4
溶质的质量分数为 12.7/（64.9-1.4）*100%=20%