Question

高中化学题一道 求助

将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为多少？
求各位大虾帮忙！
感激不尽！

Answer 1

这个题可由电荷守恒来解

5.6g铁最后是变成了铁三正离子 就是失去了0.3mol的电子

电子最后由N正五价原子得到变成NO而一个氮原子须三个电子

所以可得0.1mol NO 2.24L

Answer 2

最后剩的 是NO， 不用考虑过程，相当于HNO3中的 氧到Fe2O3中去即一部分HNO3分解为H2O O NO

Fe2O3中氧有0.15摩

2HNO3~~~H2O+3O + 2NO

0.15 X

X=0.1mol 所以有2240ml

即元素守恒

Answer 3

2240ml