Question

一道初三化学题，急急急急。

现有一含杂质的氯化钡样品,(杂质不溶于水)取12.5g样品放入49.45g水中，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，产生沉淀的质量为9.85g，
1,、求原样品中氯化钡的质量分数？2、求反应中所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

解：(1)m(Ba)=9.85*137/197=6.85g
m（BaCl2)=6.85/(137/208)=10.4g
w(Bacl2)=10.4/12.5=83.2%
(2) m(Nacl)=[50*(46/106)]/(23/58.5)≈55.19g
w(NaCl)=55.19/(12.5+49.45+50-9.85）≈54%

Answer 2

BaO+Na2CO3===
解： (1)mBa=6.85g
mBaCl2=10.4g
wBacl2==83.2%
(2) m(Nacl)=[50*(46/106)]/(23/58.5)≈55.19g
w(NaCl)=55.19/(12.5+49.45+50-9.85）≈54%

Answer 3

由方程式：BaCl2+Na2CO3===BaCO3+2NaCl 及 沉淀BaCO3的质量为9.85g可知

n（BaCO3）=9.85/197=0.05mol 所以 n（BaCl2）=0.05mol 那么m（BaCl2）=0.05*208=10.4g
原样品中氯化钡的质量分数=10.4/12.5*100%=83.2%

通过方程式及碳酸钠50g知：m（NaCl）=117*（50/106)≈55.19
反应中所得溶液的溶质质量分数=55.19g/(12.5+49.45+50-9.85）≈54%

Answer 4

设Bacl2为x根据方程式B acl2+Na2co3=Baco3+2Nacl得
208.3 197
x 9.85 得出208.3/x=197/9.85 x=10.415
氯化钡的质量分数=10.415/12.5=0.833=83.3%
设Nacl为y根据方程式Bacl2+Na2co3=Baco3+2Nacl得
106 117
50 y 得出106/50=117/y y=55.19
Nacl溶液的质量分数为55.19/【12.5+49.45+50-9.8】=0.541=54.1%