Question

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．

若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1，则参与反应的C12的物质的量？

答案最后一步--------2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n（C12）=0.8mol．为什么是2n(Cl2)?怎么得来的？别说氯离子守恒了事，我需要更详细的解释

Answer 1

首先，该反应是歧化反应，歧化后的产物是ClO-，ClO3-（升价）以及Cl-（降价）。
电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol，由c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1
可以得出ClO3-生成了0.1mol，这里转移电子是0.5mol，那么剩下的0.5mol就是ClO-的
得出ClO-是0.5mol，所以总Cl是0.1+1+0.5=1.6，n（Cl2）=0.8mol
希望你能懂

追问

总Cl是1.6mol,,,这我明白。n(Cl2)不是要乘上2么？怎么，反而要处于2

追答

n(Cl2)*2=n（Cl），当然是除以2..........

Answer 2

这个反应是Cl的自身歧化反应
Cl---Cl- 从0价------1价 得1个电子

Cl---ClO- 从0价------+1价 失去1个电子
Cl---ClO3- 从0价------+5价 失去5个电子
转移6.02×1023个电子就是1mol电子。
所以n（Cl-）=1mol
c（C1-）：c（C1O3-）=10：1 --- n（C1O3-）=0.1mol，
根据电荷转移
n（ClO-）×1+n（C1O3-）×5=n（Cl-）×1

n（ClO-）=1mol-0.5mol=0.5mol

根据氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol

故n（C12）=0.8mol．

为什么是2n(Cl2) 等式中各含Cl的离子Cl系数都是 1 计算 Cl2计算Cl的量当然是，用其物质的量乘以2，才是Cl的量。