Question

将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB.反应中转移电子的物质的量是0.21mol C.氧化性ClO－＜ClO3－D.ClO3－的生成是由于温度升高引起的

答案是BD,但我不知道苛性钾中KOH的质量怎么求，解析中是说KOH的质量等于（0.03+0.06）*56=5.04g,不是还有另外一种含氯元素的离子吗？是KCl吗，那应该加进去呀。

Answer 1

你说的对,需要考虑KCl

分析:根据题意可知反应的化学方程式为:
30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O
1680 21 6
X Y 0.06mol
X=16.8g 所以A错误
Y=0.21mol
反应前Cl2中氯元素的化合价为0,反应后KCl中Cl的化合价为-1,生成1个氯化钾氯原子得1个电子,反应生成物KClO(Cl+1,失去1个电子)和KClO3(Cl+5,失去5个电子,)都失去电子,失去电子的总物质的量为0.06*1+0.03*5=0.21mol,生成0.21molKCl得到电子为0.21mol,所以反应中转移电子的物质的量是0.21mol B正确;
氧化性ClO－＞ClO3－所以C错误;
常温时,氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和次氯酸钾,所以反应放热才会生成氯酸钾,所以D正确.

Answer 2

反应方程式：2KOH+Cl2====KCl+KClO+H2O
6KOH+3Cl2====5KCl+KClO3+3H2O
根据反应方程式，由生成物KClO和KClO3的量求出KOH的量，不用考虑KCl

Answer 3

我也有一道一样的题，答案选B呀