将一定量的氯气通入一定量的苛性钾溶液中 两者恰好完全反应
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利用氧化还原反应中，得失电子数必相等来推断。
得到0.06mol ClO 和 0.03molClO ,分别失0.06mol电子，0.15mol电子，共失0.21mol电子，必得到0.21mol电子， 根据电子得失相等所以还有0.21mol的KCl得到。因此共含有
0.06+0.03+0.21=0.3(mol)的K ，所以KOH为0.3mol,16.8克
得到0.06mol ClO 和 0.03molClO ,分别失0.06mol电子，0.15mol电子，共失0.21mol电子，必得到0.21mol电子， 根据电子得失相等所以还有0.21mol的KCl得到。因此共含有
0.06+0.03+0.21=0.3(mol)的K ，所以KOH为0.3mol,16.8克
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