帮忙解决一下这道化学题，谢谢！！
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1，CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2.8H2O沉淀+2NH4Cl
2，向容器中加水至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次
3，脱水 130℃
4，由已知反应方程式
CaO2------2S2O32-
72 2
m cV×10-3 解得m=36cV×10-3 克
CaO2质量分数=36cV×10−3 / a
过氧化钙的量和碘单质的量是正比例关系，并且碘单质的量是根据硫代硫酸钠来测定的，碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质，酸性环境下，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以消耗的硫代硫酸钠量偏多，测得产品中CaO2的质量分数偏高，
2，向容器中加水至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次
3，脱水 130℃
4，由已知反应方程式
CaO2------2S2O32-
72 2
m cV×10-3 解得m=36cV×10-3 克
CaO2质量分数=36cV×10−3 / a
过氧化钙的量和碘单质的量是正比例关系，并且碘单质的量是根据硫代硫酸钠来测定的，碘离子具有还原性，易被氧化为碘单质，酸性环境下，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以消耗的硫代硫酸钠量偏多，测得产品中CaO2的质量分数偏高，
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